298 K पर अभिक्रिया N_{2(g)} + 3H_{2(g)} righ | vedclass

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Question

(B) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच संबंध समीकरण: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ द्वारा दिया जाता

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$-87.42$

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(B) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच संबंध समीकरण: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ द्वारा दिया जाता है।अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} ightarrow 2NH_{3(g)}$ के लिए,गैसीय मोलों में परिवर्तन $\Delta n_g = 2 - (1 + 3) = -2$ है।दिया गया है: $\Delta H = -92.38 \ kJ = -92380 \ J$,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,और $T = 298 \ K$।मान रखने पर: $-92380 = \Delta U + (-2 	imes 8.314 	imes 298)$।$-92380 = \Delta U - 4955.144$।$\Delta U = -92380 + 4955.144 = -87424.856 \ J$।$kJ$ में बदलने पर: $\Delta U \approx -87.42 \ kJ$।

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