પ્રક્રિયા: 2 H_{2(g)} + O_{2(g)} to 2 H_{2}O_ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આપેલી પ્રક્રિયા છે: $2 H_{2(g)} + O_{2(g)} 	o 2 H_{2}O_{(l)}$ જ્યાં $\Delta_{r}H^{	heta} = -572 \ kJ \ mol^{-1}$.પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $(\Del

Vedclass · Accepted Answer

$-286 \ kJ \ mol^{-1}$

Vedclass · Answer

(A) આપેલી પ્રક્રિયા છે: $2 H_{2(g)} + O_{2(g)} 	o 2 H_{2}O_{(l)}$ જ્યાં $\Delta_{r}H^{	heta} = -572 \ kJ \ mol^{-1}$.પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta_{f}H^{	heta})$ એટલે જ્યારે $1 \ mol$ સંયોજન તેના ઘટક તત્વોમાંથી તેમની પ્રમાણિત અવસ્થામાં બને ત્યારે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.$H_{2}O_{(l)}$ માટેની સર્જન પ્રક્રિયા છે: $H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} 	o H_{2}O_{(l)}$.આ પ્રક્રિયા આપેલી પ્રક્રિયા કરતા બરાબર અડધી છે. તેથી,સર્જન એન્થાલ્પી એ આપેલી પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી કરતા અડધી થશે:$\Delta_{f}H^{	heta}(H_{2}O) = \frac{\Delta_{r}H^{	heta}}{2} = \frac{-572 \ kJ \ mol^{-1}}{2} = -286 \ kJ \ mol^{-1}$.

Similar Questions

આપેલ છે કે $C + O_{2} \longrightarrow CO_{2} ; \Delta H^{\circ} = -x \ kJ$ અને $2 CO + O_{2} \longrightarrow 2 CO_{2} ; \Delta H^{\circ} = -y \ kJ$. તો કાર્બન મોનોક્સાઈડની સર્જન ઉષ્મા કેટલી થશે?

કાર્બનનું $CO_2$ માં દહન થવાની ઉષ્મા $-393.5 \ kJ/mol$ છે. કાર્બન અને ઓક્સિજન વાયુમાંથી $35.2 \ g$ $CO_2$ બનતી વખતે મુક્ત થતી ઉષ્મા $..... \ kJ$ છે.

$298 \ K$ તાપમાને નીચેનામાંથી કયા સંયોજનની પ્રમાણિત મોલર એન્થાલ્પી શૂન્ય હોય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module