$298 \ K$ और $1 \ atm$ दाब पर $H_{2(g)} = 130.6$,$Cl_{2(g)} = 223.0$ और $HCl_{(g)} = 186.7$ के एन्ट्रापी मान ($J K^{-1} mol^{-1}$ में) हैं। तो अभिक्रिया $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \to 2HCl_{(g)}$ के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन क्या होगा?

यदि $H_2$,$Cl_2$,और $HCl$ के लिए मानक मोलर एन्ट्रॉपी $(S^o)$ क्रमशः $0.13$,$0.22$,और $0.19 \, kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}$ हैं,तो अभिक्रिया $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$ के लिए मानक एन्ट्रॉपी में कुल परिवर्तन $(\Delta S^o)$ $J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ में क्या होगा?

अभिक्रिया $H^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \rightarrow H_{2}O_{(l)}$ के लिए,मानक मोलर एन्ट्रॉपी $S^{o}(298 \ K)$ ($J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में) $S^{o}(H^{+}) = 0$,$S^{o}(OH^{-}) = -10.7$,और $S^{o}(H_{2}O) = 70$ दी गई है। इस अभिक्रिया के लिए मानक एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S^{o}$ ..... $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है।

यदि $27 \, ^\circ C$ पर एक यौगिक की गलन एन्थैल्पी (enthalpy of fusion) $2930 \, J/mol$ है,तो $J/mol \cdot K$ में एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्या होगा?

एक हीट इंजन $500 \ K$ और $300 \ K$ के बीच कार्य कर रहा है। यदि इंजन $100 \ J$ ऊष्मा अवशोषित करता है,तो इंजन द्वारा निष्कासित ऊष्मा की कौन सी मात्रा असंभव है ($J$ में)?

निम्नलिखित में से किस प्रक्रिया में एन्ट्रॉपी बढ़ती है?
$A$. एक द्रव का वाष्प में वाष्पीकरण।
$B$. एक क्रिस्टलीय ठोस का तापमान $130 \ K$ से घटाकर $0 \ K$ करना।
$C$. $2 NaHCO_{3(s)} \rightarrow Na_2CO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)}$
$D$. $Cl_{2(g)} \rightarrow 2 Cl_{(g)}$
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