$298 \ K$ पर अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons C + D$ के लिए साम्य स्थिरांक $100$ है। यदि सभी चार प्रजातियों की प्रारंभिक सांद्रता $1 \ M$ थी,तो $D$ की साम्य सांद्रता ($mol \ L^{-1}$ में) क्या होगी?

निम्नलिखित डेटा से कार्बन मोनोऑक्साइड का आंशिक दबाव ज्ञात कीजिए:
$CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}, K_p = 8 \times 10^{-2}$
$CO_{2(g)} + C_{(s)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}, K_p = 2$

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $K_{c}$ का मान $99.0$ है: $A_{2(g)} \rightleftharpoons B_{2(g)}$। एक $1 \ L$ फ्लास्क में,$A_{2}$ के $2 \ moles$ को $T(K)$ पर गर्म किया गया और साम्यावस्था प्राप्त हुई। साम्यावस्था पर $A_{2}$ और $B_{2}$ की सांद्रताएँ क्रमशः $C_{1}(A_{2})$ और $C_{2}(B_{2})$ हैं। अब,फ्लास्क में $A_{2}$ का $1 \ mole$ मिलाया गया और पुनः साम्यावस्था स्थापित करने के लिए $T(K)$ पर गर्म किया गया। $A_{2}$ और $B_{2}$ की सांद्रताएँ क्रमशः $C_{3}(A_{2})$ और $C_{4}(B_{2})$ हैं। $C_{3}(A_{2})$ का मान $mol \ L^{-1}$ में क्या है?

दिए गए डेटा का उपयोग करके,$298 \ K$ और $1 \ atm$ दबाव पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मान ज्ञात कीजिए: $NO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons NO_{2(g)}$
$\Delta_{f} H^0(NO_{(g)}) = 90.4 \ kJ \cdot mol^{-1}$
$\Delta_{f} H^0(NO_{2(g)}) = 32.48 \ kJ \cdot mol^{-1}$
$\Delta S^{\circ} = -70.8 \ J \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$

एक विलयन में दो साम्यावस्थाएं,$AB \rightleftharpoons A^{+} + B^{-}$ और $AB + B^{-} \rightleftharpoons AB_2^-$,एक साथ बनी रहती हैं,जिनके साम्य स्थिरांक क्रमशः $K_1$ और $K_2$ हैं। विलयन में $[A^{+}]$ और $[AB_2^-]$ का अनुपात

$2 \ dm^3$ क्षमता वाले एक अभिक्रिया पात्र में $0.6 \ mol$ $NH_3$ को साम्यावस्था पर लाया गया। अभिक्रिया $2NH_{3(g)} \rightleftharpoons N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$ के द्वारा पात्र में $0.15 \ mol$ $H_2$ पाया गया। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?