एक अम्ल का तुल्यांकी भार (equivalent weight) | vedclass

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Question

(C) एक अम्ल का तुल्यांकी द्रव्यमान उस अम्ल के द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक अभिक्रिया में $H^+$ आयनों का एक मोल प्रदान करता है।इसकी

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आणविक भार / क्षारकता (basicity)

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(C) एक अम्ल का तुल्यांकी द्रव्यमान उस अम्ल के द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक अभिक्रिया में $H^+$ आयनों का एक मोल प्रदान करता है।इसकी गणना निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके की जाती है:$	ext{अम्ल का तुल्यांकी द्रव्यमान} = \frac{	ext{अम्ल का आणविक द्रव्यमान}}{	ext{अम्ल की क्षारकता}}$यहाँ,अम्ल की क्षारकता (basicity) अम्ल के प्रति अणु प्रतिस्थापनीय $H^+$ आयनों की संख्या है।

आइसोटोप	$\%$ प्राकृतिक प्रचुरता	मोलर द्रव्यमान $(g/mol)$
$^{35}Cl$	$75.77$	$34.9689$
$^{37}Cl$	$24.23$	$36.9659$

एक अम्ल का तुल्यांकी भार (equivalent weight) किसके बराबर होता है?

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