નીચેની સામાન્ય પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $10^{30}$ છે. $298 \ K$ તાપમાને કોષ માટે $E^o$ ની ગણતરી કરો.
$2 X_2(s)+3 Y^{2+}(a q) \rightarrow 2 X_2^{3+}(a q)+3 Y(s)$

હાઇડ્રોજન હાફ-સેલનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઋણ હશે જો:

કોષ $Pt | Cl_{2(g)} (0.4 \ bar) | Cl^{-} (aq.) (0.1 \ M) || Cl^{-} (aq.) (0.01 \ M) | Cl_{2(g)} (0.2 \ bar) | Pt$ માટે, $298 \ K$ તાપમાને માપેલ પોટેન્શિયલ .............. $V$ છે.

આપેલ કોષ પ્રક્રિયા $Zn + Cu^{2+} \rightarrow Cu + Zn^{2+}$ માટે પ્રમાણિત $EMF$,$25^oC$ તાપમાને $1.10 \ V$ છે. જ્યારે $0.1 \ M \ Cu^{2+}$ અને $0.1 \ M \ Zn^{2+}$ દ્રાવણોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે ત્યારે $25^oC$ તાપમાને કોષ પ્રક્રિયાનો $EMF$ .......... $V$ થાય.

$Fe^{2+}$ ના દ્રાવણનું $Ce^{4+}$ દ્રાવણનો ઉપયોગ કરીને પોટેન્શિયોમેટ્રિક ટાઇટ્રેશન કરવામાં આવે છે. જ્યારે $80 \%$ $Fe^{2+}$ નું ટાઇટ્રેશન થાય,ત્યારે સિસ્ટમનું $EMF$ $V$ માં કેટલું હશે? (આપેલ છે,$E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.77 \ V$ અને $Fe^{2+} + Ce^{4+} \longrightarrow Fe^{3+} + Ce^{3+}$)
$(\log 2 = 0.3, \log 3 = 0.5, \log 4 = 0.6)$

$25^\circ \text{C}$ પર $Sn^{2+} (0.01 \text{ M}) | Sn(s)$ નો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ શોધો, જો $E^\circ_{Sn^{2+}/Sn} = -0.136 \text{ V}$ હોય. ($\text{ V}$ માં)