નાઈટ્રોજન પરમાણુમાં ત્રણ અયુગ્મિત ઈલેક્ટ્રોનન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) હુંડનો નિયમ જણાવે છે કે પેટાકોષની કક્ષકોમાં (સમાન ઊર્જા ધરાવતી કક્ષકો) ઈલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ ત્યારે જ શરૂ થાય છે જ્યારે દરેક કક્ષક એક-એક ઈલેક્ટ્

Vedclass · Accepted Answer

હુંડનો નિયમ

Vedclass · Answer

(B) હુંડનો નિયમ જણાવે છે કે પેટાકોષની કક્ષકોમાં (સમાન ઊર્જા ધરાવતી કક્ષકો) ઈલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ ત્યારે જ શરૂ થાય છે જ્યારે દરેક કક્ષક એક-એક ઈલેક્ટ્રોનથી ભરાઈ જાય. નાઈટ્રોજનનો પરમાણુ ક્રમાંક $7$ હોવાથી,તેની ઈલેક્ટ્રોન રચના $1s^2 2s^2 2p^3$ છે. હુંડના નિયમ મુજબ,$2p$ પેટાકોષમાં રહેલા ત્રણ ઈલેક્ટ્રોન અલગ-અલગ કક્ષકોમાં ગોઠવાય છે,જેના પરિણામે ત્રણ અયુગ્મિત ઈલેક્ટ્રોન જોવા મળે છે.

નાઈટ્રોજન પરમાણુમાં ત્રણ અયુગ્મિત ઈલેક્ટ્રોનની હાજરીની સમજૂતી શેના દ્વારા આપી શકાય છે?

Similar Questions

$Cu$ $(Z = 29)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના કઈ છે?

ઇલેક્ટ્રોન સ્પિન માટેના ક્વોન્ટમ નંબર્સ $+1/2$ અને $-1/2$ શું દર્શાવે છે?

એક ઇલેક્ટ્રોનનો મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n = 3$ છે. તેના $(i)$ પેટા-કોષો અને $(ii)$ કક્ષકોની સંખ્યા અનુક્રમે કેટલી હશે?

$p_x$,$p_y$ અને $p_z$ કક્ષકો માટે નોડલ તલ જણાવો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module