आयन [underset{(1)}{O}=underset{(2)}{N}=unders | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) औपचारिक आवेश (formal charge) का सूत्र है: $	ext{Formal charge} = 	ext{Valence electrons} - 	ext{Non-bonding electrons} - \frac{1}{2} 	imes 	e

Vedclass · Accepted Answer

$0, +1, 0$

Vedclass · Answer

(B) औपचारिक आवेश (formal charge) का सूत्र है: $	ext{Formal charge} = 	ext{Valence electrons} - 	ext{Non-bonding electrons} - \frac{1}{2} 	imes 	ext{Bonding electrons}$.आयन $[\underset{(1)}{\ddot{O}}=\underset{(2)}{N}=\underset{(3)}{\ddot{O}}]^{+}$ में,नाइट्रोजन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-आबंध (double bonds) से जुड़ा है।ऑक्सीजन $(1)$ के लिए: $	ext{Valence electrons} = 6$,$	ext{Non-bonding electrons} = 4$,$	ext{Bonding electrons} = 4$. $	ext{Formal charge} = 6 - 4 - \frac{4}{2} = 0$.नाइट्रोजन $(2)$ के लिए: $	ext{Valence electrons} = 5$,$	ext{Non-bonding electrons} = 0$,$	ext{Bonding electrons} = 8$. $	ext{Formal charge} = 5 - 0 - \frac{8}{2} = +1$.ऑक्सीजन $(3)$ के लिए: $	ext{Valence electrons} = 6$,$	ext{Non-bonding electrons} = 4$,$	ext{Bonding electrons} = 4$. $	ext{Formal charge} = 6 - 4 - \frac{4}{2} = 0$.अतः,औपचारिक आवेश $0, +1, 0$ हैं।

आयन $[\underset{(1)}{O}=\underset{(2)}{N}=\underset{(3)}{O}]^{+}$ में परमाणुओं $(1)$,$(2)$ और $(3)$ के औपचारिक आवेश (formal charges) क्या हैं?

Similar Questions

फ्रेमवर्क मॉडल की सीमा क्या है?

$XeO_3F_2$ में,$Xe$ परमाणु पर क्रमशः बंध युग्म (bond pair),$\pi$-बंध ($\pi$-bond) और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की संख्या क्या है?

निम्नलिखित में से क्वथनांक का कौन सा क्रम $CORRECT$ (सही) है?

यौगिक $X$,सल्फ्यूरिक एसिड का एनहाइड्राइड है। $X$ में उपस्थित $\sigma$-आबंधों और $\pi$-आबंधों की संख्या क्रमशः क्या है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module