समान तापमान पर कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) और नाइ | vedclass

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Question

(A) गैस के अणु की औसत गतिज ऊर्जा केवल उसके परम तापमान $T$ पर निर्भर करती है और इसे सूत्र $K.E. = \frac{f}{2} k T$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $f$ स्वतंत्

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$E_{1} = E_{2}$

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(A) गैस के अणु की औसत गतिज ऊर्जा केवल उसके परम तापमान $T$ पर निर्भर करती है और इसे सूत्र $K.E. = \frac{f}{2} k T$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $f$ स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom) की संख्या है और $k$ बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक है।कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ और नाइट्रोजन $(N_{2})$ दोनों द्विपरमाणुक गैसें हैं।द्विपरमाणुक गैसों के लिए,मध्यम तापमान पर स्वतंत्रता की कोटि की संख्या $f = 5$ होती है।चूंकि दोनों गैसें समान तापमान $T$ पर हैं,इसलिए प्रति अणु उनकी औसत गतिज ऊर्जा समान है।अतः,$E_{1} = E_{2}$।

समान तापमान पर कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ और नाइट्रोजन $(N_{2})$ गैसों की गतिज ऊर्जाएँ क्रमशः $E_{1}$ और $E_{2}$ हैं। तब

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