આપેલ માહિતી પ્રક્રિયા માટે છે:
$2NO_{(g)} + Cl_{2(g)} \to 2NOCl_{(g)}$ at $298 \ K$

પ્રયોગ	$[Cl_2] \ (M)$	$[NO] \ (M)$	દર $(mol \ L^{-1} \sec^{-1})$
$I$	$0.05$	$0.05$	$1 \times 10^{-3}$
$II$	$0.15$	$0.05$	$3 \times 10^{-3}$
$III$	$0.05$	$0.15$	$9 \times 10^{-3}$

પ્રક્રિયા માટેનો વેગ નિયમ (rate law) શું છે?

$x$,$y$ અને $z$ પદાર્થો ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે,જો પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ $0.5$ હોય,તો નીચેનામાંથી કયો દર નિયમ લાગુ પડે છે?

પ્રક્રિયા $2A + 2B \rightarrow 2C + D$ માટે,વેગ નિયમ $\text{rate} = k[A]^2[B]$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે. જો પ્રક્રિયાનો વેગ $0.24 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ હોય અને $[A] = 0.5 \ M$ તથા $[B] = 0.2 \ M$ હોય,તો વેગ અચળાંકની ગણતરી કરો.

પ્રક્રિયા $2A + B \rightarrow C + D$ માટે,નીચેના ડેટાના આધારે સાચો દરનો નિયમ પસંદ કરો:
$1$. $[A] = 0.1, [B] = 0.1, \text{પ્રારંભિક દર} = 7.5 \times 10^{-3}$
$2$. $[A] = 0.3, [B] = 0.2, \text{પ્રારંભિક દર} = 9.0 \times 10^{-2}$
$3$. $[A] = 0.3, [B] = 0.4, \text{પ્રારંભિક દર} = 3.6 \times 10^{-1}$
$4$. $[A] = 0.4, [B] = 0.1, \text{પ્રારંભિક દર} = 3.0 \times 10^{-2}$

પ્રક્રિયા $2NO_{(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons 2NOCl_{(g)}$ માટે,જ્યારે $Cl_2$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે છે,ત્યારે પ્રક્રિયાનો દર મૂળ દર કરતા બે ગણો થાય છે. જ્યારે $NO$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે છે,ત્યારે દર ચાર ગણો થાય છે. પ્રક્રિયાનો ક્રમ શું છે?

દર સમીકરણનું વિકલન સ્વરૂપ નીચે મુજબ છે:
$dx/dt = k[P][Q]^{0.5}[R]^{0.5}$
ઉપરના સમીકરણ વિશે કયું વિધાન ખોટું છે?