$y$-अक्ष पर $\ln k$ ($k=$ दर स्थिरांक) और $x$-अक्ष पर $1/T$ के बीच प्राप्त ग्राफ एक सीधी रेखा है। इसका ढाल $-4 \times 10^4 \ K$ है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ($kJ \ mol^{-1}$ में) है $(R=8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

एक विशिष्ट अभिक्रिया के लिए दर गुणांक $(k)$ $100 \ ^oC$ पर $1.3 \times 10^{-4} \ M^{-1} \ s^{-1}$ और $150 \ ^oC$ पर $1.3 \times 10^{-3} \ M^{-1} \ s^{-1}$ है। इस अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या है? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

तापमान में वृद्धि के लिए अभिक्रिया की दर में बड़ी वृद्धि का कारण क्या है?

आरेनियस समीकरण में,अभिक्रिया की दर $k = A{e^{ - {E_a}/RT}}$ द्वारा दी जाती है। $E_a$ क्या दर्शाता है?

तापमान बढ़ाने पर अणुओं के अंश और दर स्थिरांक पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

एथेन का अपघटन,$\frac{d[C_2H_6]}{dt} = k[C_2H_6]$,एक जटिल प्रक्रिया के माध्यम से होता है,जिसमें $5$ चरण शामिल हैं। कुल दर स्थिरांक $(k)$ को $k = \frac{k_1 k_2 k_3}{k_2 k_5}$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है,जहाँ $k_1, k_2, k_3, k_4, k_5$ $5$ चरणों के दर स्थिरांक हैं। यदि प्रत्येक चरण की सक्रियण ऊर्जा $E_1 = 1E, E_2 = 2E, E_3 = 3E, E_4 = 4E, E_5 = 5E$ है,जहाँ $E = 20 \ kJ/mol$,तो अपघटन की कुल सक्रियण ऊर्जा ज्ञात कीजिए।