298 K તાપમાને અને અચળ દબાણે નીચેની પ્રક્રિયા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta E)$ વચ્ચેનો સંબંધ: $\Delta H = \Delta E + \Delta n_g RT$,જ્યાં $\Delta n_g$ એ વાયુર

Vedclass · Accepted Answer

$7.3 \ kcal$ થી ઓછો

Vedclass · Answer

(C) એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta E)$ વચ્ચેનો સંબંધ: $\Delta H = \Delta E + \Delta n_g RT$,જ્યાં $\Delta n_g$ એ વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં થતો ફેરફાર છે.પ્રક્રિયા માટે: $A_2B_{(s)} 	o 2A_{(s)} + 1/2B_{2(g)}$,$\Delta n_g = (1/2) - 0 = 0.5 \ mol$.આપેલ છે: $\Delta H = +7.3 \ kcal$,$T = 298 \ K$,અને $R \approx 0.002 \ kcal \ K^{-1} \ mol^{-1}$.કિંમતો મૂકતા: $\Delta E = \Delta H - \Delta n_g RT = 7.3 - (0.5 	imes 0.002 	imes 298) = 7.3 - 0.298 = 7.002 \ kcal$.આમ,$7.002 \ kcal < 7.3 \ kcal$,તેથી અચળ કદે ઉષ્મા ફેરફાર $(\Delta E)$ એ $7.3 \ kcal$ થી ઓછો છે.

Similar Questions

ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમના આધારે,નીચેનામાંથી કયું સાચું છે?

જ્યારે વાયુનું સમોષ્મી અને પ્રતિવર્તી સંકોચન થાય ત્યારે અંતિમ તાપમાન.......

આદર્શ વાયુના મુક્ત પ્રસરણ (free expansion) દરમિયાન તેની.......

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module