एक प्रबल अम्ल और एक प्रबल क्षार की उदासीनीकरण ऊष्मा $57.0 \, kJ \, mol^{-1}$ है। जब $0.5 \, mole$ $HNO_3$ के विलयन को $0.2 \, mole$ $KOH$ के साथ मिलाया जाता है,तो मुक्त हुई ऊष्मा $...... \, kJ$ है।

अभिक्रिया $CO_{2(g)} + H_{2(g)} \to CO_{(g)} + H_2O_{(g)}; \Delta H = 80 \ kJ$ में,$\Delta H$ को क्या कहा जाता है?

निम्नलिखित अभिक्रियाओं के आधार पर $ICl_{(g)}$ की मानक विरचन एन्थैल्पी की गणना कीजिए। आयोडीन और क्लोरीन की मानक अवस्थाएँ क्रमशः $I_{2(s)}$ और $Cl_{2(g)}$ हैं।
$(i)$ $Cl_{2(g)} = 2Cl_{(g)}$,$\Delta H = 242.3 \text{ kJ mol}^{-1}$
$(ii)$ $I_{2(g)} = 2I_{(g)}$,$\Delta H = 151.0 \text{ kJ mol}^{-1}$
$(iii)$ $ICl_{(g)} = I_{(g)} + Cl_{(g)}$,$\Delta H = 211.3 \text{ kJ mol}^{-1}$
$(iv)$ $I_{2(s)} = I_{2(g)}$,$\Delta H = 62.76 \text{ kJ mol}^{-1}$
परिणाम $\text{kJ mol}^{-1}$ में:

$298 \ K$ और $1 \ atm$ दाब पर तत्वों से किसी पदार्थ के निर्माण के दौरान होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को संभवन ऊष्मा कहा जाता है। चूंकि तत्वों की एन्थैल्पी शून्य मानी जाती है,इसलिए यौगिकों की संभवन ऊष्मा $(\Delta H_f)$

अभिक्रिया: $H_2 + Cl_2 \to 2HCl, \Delta H = -194 \ kJ$ में,$HCl$ की संभवन ऊष्मा (heat of formation) ........ $kJ$ है।

किस जोड़ी के लिए उदासीनीकरण की एन्थैल्पी लगभग $57.3 \ kJ$ है?