हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को $25\,^oC$ पर $pH = 3$ वाले विलयन में डुबोया जाता है। सेल का विभव ............. $V$ होगा ($2.303\,RT/F$ का मान $0.059\,V$ है)।

अभिक्रिया $Mg_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} (0.0001 \ M) \to Mg^{2+}_{(aq)} (0.100 \ M) + 2Ag_{(s)}$ के लिए $E_{cell}$ की गणना $V$ में कीजिए। यदि $E^o_{cell} = 3.17 \ V$ है।

विद्युत रासायनिक सेल $Mg_{(s)} \mid Mg^{2+}(aq, 1 \ M) \parallel Cu^{2+}(aq, 1 \ M) \mid Cu_{(s)}$ के लिए,$300 \ K$ पर सेल का मानक emf $2.70 \ V$ है। जब $Mg^{2+}$ की सांद्रता बदलकर $x$ कर दी जाती है,तो $300 \ K$ पर सेल विभव $2.67 \ V$ हो जाता है। $x$ का मान ज्ञात कीजिए।
(दिया गया है: $\frac{F}{R} = 11500 \ K \ V^{-1}$,जहाँ $F$ फैराडे नियतांक है और $R$ गैस नियतांक है; $\ln(10) = 2.30$)

नीचे दर्शाए गए अनुसार दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले सेल का विभव $V$ क्या है:
$Pt | \frac{1}{2} H_{2(g)} | H^{+} (10^{-8} M) || H^{+} (10^{-3} M) | \frac{1}{2} H_{2(g)} | Pt$

सेल,$Zn\ |\ Zn^{2+} \,(1\ M)\ ||\ Cu^{2+}\ (1\ M)\ |\ Cu$ $(E^o_{cell} = 1.10\ V)$ को $298\ K$ पर पूरी तरह से डिस्चार्ज होने दिया गया। $Zn^{2+}$ और $Cu^{2+}$ की सापेक्ष सांद्रता $\left( \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} \right)$ क्या है?

यदि $Cu^{2+}/Cu$ इलेक्ट्रोड का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \, V$ है,तो $0.01 \, M$ सांद्रता वाले $Cu^{2+}$ का इलेक्ट्रोड विभव $(T = 298 \, K)$ क्या होगा ($, V$ में)?