298 K (K_w = 10^{-14}) पर 10^{-8} M HCl जल | vedclass

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Question

(C) $10^{-8} \ M \ HCl$ के जलीय विलयन में,कुल $[H^{+}]$ सांद्रता $HCl$ से प्राप्त $[H^{+}]$ और जल के वियोजन से प्राप्त $[H^{+}]$ का योग है।माना $[H^{+

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$1.0525 	imes 10^{-7} \ M$

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(C) $10^{-8} \ M \ HCl$ के जलीय विलयन में,कुल $[H^{+}]$ सांद्रता $HCl$ से प्राप्त $[H^{+}]$ और जल के वियोजन से प्राप्त $[H^{+}]$ का योग है।माना $[H^{+}] = x$.$HCl$ से,$[H^{+}] = 10^{-8} \ M$.जल से,$[H^{+}] = [OH^{-}] = x - 10^{-8} \ M$.जल के आयनिक गुणनफल का उपयोग करते हुए,$K_w = [H^{+}][OH^{-}] = 10^{-14}$.$x(x - 10^{-8}) = 10^{-14}$$x^{2} - 10^{-8}x - 10^{-14} = 0$द्विघात सूत्र $x = \frac{-b + \sqrt{b^{2} - 4ac}}{2a}$ का उपयोग करके हल करने पर:$x = \frac{10^{-8} + \sqrt{(10^{-8})^{2} - 4(1)(-10^{-14})}}{2}$$x = \frac{10^{-8} + \sqrt{10^{-16} + 4 	imes 10^{-14}}}{2}$$x = \frac{10^{-8} + \sqrt{401 	imes 10^{-16}}}{2}$$x = \frac{10^{-8} + 20.025 	imes 10^{-8}}{2}$$x = 1.05125 	imes 10^{-7} \ M \approx 1.0525 	imes 10^{-7} \ M$.

$298 \ K$ $(K_w = 10^{-14})$ पर $10^{-8} \ M \ HCl$ जलीय विलयन में हाइड्रोजन आयन सांद्रता क्या है?

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