CO_3^{2-} નું અધૂરું લુઈસ નિરૂપણ નીચે આપેલ છે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) લુઈસ બંધારણમાં પરમાણુ પરનો ફોર્મલ ચાર્જ $(F.C.)$ નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $F.C. = 	ext{સંયોજકતા } e^- - 	ext{અબંધકારક } e^- -

Vedclass · Accepted Answer

$a : 0, b : 0, c : -1$

Vedclass · Answer

(A) લુઈસ બંધારણમાં પરમાણુ પરનો ફોર્મલ ચાર્જ $(F.C.)$ નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $F.C. = 	ext{સંયોજકતા } e^- - 	ext{અબંધકારક } e^- - \frac{1}{2} 	ext{ભાગીદારી પામેલા } e^-$. $CO_3^{2-}$ ના આપેલ બંધારણ માટે: $1$. કાર્બન પરમાણુ $(a)$ માટે: તેની પાસે $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન,$0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન અને $8$ ભાગીદારી પામેલા ઇલેક્ટ્રોન ($4$ બંધ) છે. $F.C. 	ext{ on } C_{(a)} = 4 - 0 - \frac{1}{2}(8) = 4 - 4 = 0$. $2$. ઓક્સિજન પરમાણુ $(b)$ માટે: તે કાર્બન સાથે દ્વિબંધથી જોડાયેલ છે. તેની પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન,$4$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન અને $4$ ભાગીદારી પામેલા ઇલેક્ટ્રોન છે. $F.C. 	ext{ on } O_{(b)} = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 6 - 4 - 2 = 0$. $3$. ઓક્સિજન પરમાણુ $(c)$ માટે: તે કાર્બન સાથે એકલ બંધથી જોડાયેલ છે. તેની પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન,$6$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન અને $2$ ભાગીદારી પામેલા ઇલેક્ટ્રોન છે. $F.C. 	ext{ on } O_{(c)} = 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = 6 - 6 - 1 = -1$. આમ,ફોર્મલ ચાર્જ $a=0, b=0, c=-1$ છે.

$CO_3^{2-}$ નું અધૂરું લુઈસ નિરૂપણ નીચે આપેલ છે. $a$,$b$ અને $c$ તરીકે ચિહ્નિત પરમાણુઓ પરના ફોર્મલ ચાર્જ અનુક્રમે કેટલા છે?

Similar Questions

$CO, CO_3^{2-}, CO_2$ માં $C-O$ બંધ લંબાઈનો સાચો ક્રમ કયો છે?

જ્યારે રાસાયણિક બંધ રચાય છે,ત્યારે શેમાં ઘટાડો થાય છે?

$H_2, O_2, N_2$ ને તેમની બંધ એન્થાલ્પીના ઘટતા ક્રમમાં ગોઠવો.

નીચેનામાંથી કઈ જોડી આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક (isoelectronic) અને આઈસોસ્ટ્રક્ચરલ (isostructural) છે?
$NO_3^{-}, CO_3^{2-}, ClO_3^{-}, SO_3, NO_2^{-}$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module