O_2^+,O_2,O_2^- और O_2^{2-} के लिए O-O बंधों | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) आणविक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) के अनुसार,जैसे-जैसे हम एंटी-बॉन्डिंग कक्षकों में इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं,बंध क्रम (bond order) घटता

Vedclass · Accepted Answer

$1.12 \ \mathring{A}, 1.21 \ \mathring{A}, 1.30 \ \mathring{A}, 1.49 \ \mathring{A}$

Vedclass · Answer

(D) आणविक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) के अनुसार,जैसे-जैसे हम एंटी-बॉन्डिंग कक्षकों में इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं,बंध क्रम (bond order) घटता जाता है।बंध क्रम इस प्रकार हैं:$O_2^+ (2.5), O_2 (2.0), O_2^- (1.5), O_2^{2-} (1.0)$।चूंकि बंध लंबाई बंध क्रम के व्युत्क्रमानुपाती होती है,इसलिए बंध लंबाई बढ़ती है जैसे-जैसे बंध क्रम घटता है।बंध लंबाई का क्रम है: $O_2^+ अतः,संबंधित बंध दूरियाँ क्रमशः $1.12 \ \mathring{A}, 1.21 \ \mathring{A}, 1.30 \ \mathring{A}, 1.49 \ \mathring{A}$ हैं।

$O_2^+$,$O_2$,$O_2^-$ और $O_2^{2-}$ के लिए $O-O$ बंधों में अंतर-नाभिकीय दूरियाँ क्रमशः क्या हैं?

Similar Questions

निम्नलिखित स्पीशीज में सही बंध क्रम (bond order) है

$NO$,$NO^{+}$,और $NO^{-}$ में बंध ऊर्जा का क्रम इस प्रकार है:

निम्नलिखित में से कौन सा अनुचुंबकीय (paramagnetic) है?

आण्विक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) का उपयोग करके समझाइए कि $Be_{2}$ अणु का अस्तित्व क्यों नहीं है।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module