N^{3-},O^{2-} और F^{-} की आयनिक त्रिज्या (mat | vedclass

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Question

(A) $N^{3-}$,$O^{2-}$,और $F^{-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं,क्योंकि प्रत्येक में $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे

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$1.71, 1.40$ और $1.36$

Vedclass · Answer

(A) $N^{3-}$,$O^{2-}$,और $F^{-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं,क्योंकि प्रत्येक में $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।परमाणु क्रमांक $N (7)$,$O (8)$,और $F (9)$ हैं।इसलिए,आयनिक त्रिज्या का क्रम $N^{3-} > O^{2-} > F^{-}$ है।इनके मान क्रमशः $1.71 \ \mathring{A}$,$1.40 \ \mathring{A}$,और $1.36 \ \mathring{A}$ हैं।

$N^{3-}$,$O^{2-}$ और $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्या ($\mathring{A}$ में) क्रमशः है :

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