आयनिक आकार का घटता क्रम है :-

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Question

(A) $S^{2-}, K^{+}, Sc^{3+}, V^{5+},$ और $Mn^{7+}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,क्योंकि इन सभी में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,आयनि

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$S^{2-} > K^{+} > Sc^{3+} > V^{5+} > Mn^{7+}$

Vedclass · Answer

(A) $S^{2-}, K^{+}, Sc^{3+}, V^{5+},$ और $Mn^{7+}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,क्योंकि इन सभी में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,आयनिक आकार प्रभावी नाभिकीय आवेश $(Z_{eff})$ के व्युत्क्रमानुपाती होता है।जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे आयनिक आकार घटता है।चूंकि परमाणु क्रमांक $S(16), K(19), Sc(21), V(23),$ और $Mn(25)$ हैं,इसलिए प्रभावी नाभिकीय आवेश $S^{2-} अतः,आयनिक आकार का घटता क्रम: $S^{2-} > K^{+} > Sc^{3+} > V^{5+} > Mn^{7+}$ है।

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$Al$ और $Al^{3+}$ में से किसकी त्रिज्या कम है और क्यों?

कथन $(A)$: $Na^{+}$ और $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्या समान है।
कारण $(R)$: $Na^{+}$ और $F^{-}$ दोनों आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं।
सही उत्तर है:

आवर्त सारणी के दूसरे आवर्त में तत्वों की परमाणु त्रिज्या:

आवर्त सारणी की तीसरी पंक्ति में $Na$ से $Cl$ तक परमाणु त्रिज्या:

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