एक मोनोबेसिक अम्ल $HA$ का आयनन स्थिरांक निर्धारित करना है। यदि अम्ल का $0.025 \ m$ जलीय विलयन $-0.060 \ ^{\circ}C$ पर जमता है,तो आयनन स्थिरांक $K_a$ की गणना करें। (मोललता = मोलरता और $K_f(H_2O) = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ मानिए)।

एक नॉन-इलेक्ट्रोलाइट का जलीय विलयन $100.52 \, ^\circ C$ पर उबलता है। विलयन का हिमांक ............ $^\circ C$ होगा।

दिए गए जलीय विलयन का हिमांक $-0.186^oC$ है। यदि विलायक के मोलल उन्नयन स्थिरांक और मोलल अवनमन स्थिरांक क्रमशः $0.512$ और $1.86$ हैं,तो क्वथनांक में .......... $^oC$ की वृद्धि होगी।

$40\,^oC$ पर,मिथाइल अल्कोहल $(A)$ और एथिल अल्कोहल $(B)$ के विलयन का वाष्प दाब (torr में) इस प्रकार दर्शाया गया है: $P_s = 120 X_A + 138$,जहाँ $X_A$ मिथाइल अल्कोहल का मोल अंश है। $\lim_{X_A \to 0} (P_B^0)$ और $\lim_{X_B \to 0} (P_A^0)$ के मान हैं:

$T(K)$ पर,शुद्ध बेंजीन (मोलर द्रव्यमान $= 78 \ g \ mol^{-1}$) का वाष्प दाब $0.85 \ bar$ है। जब $2.0 \ g$ अवाष्पशील,गैर-विद्युत अपघट्य विलेय को $39 \ g$ बेंजीन में मिलाया जाता है,तो $T(K)$ पर विलयन का वाष्प दाब $0.83 \ bar$ हो जाता है। उसी विलयन के क्वथनांक में उन्नयन ($K$ में) क्या होगा? (बेंजीन के लिए $K_b = 2.6 \ K \ kg \ mol^{-1}$)

$Ag_3PO_4$ के एक संतृप्त जलीय विलयन की विलेयता ($\text{moles/litre}$ में) की गणना करें यदि $373 \ K$ पर विलयन का वाष्प दाब $750 \ torr$ हो जाता है। (मान लें कि $373 \ K$ पर शुद्ध जल का वाष्प दाब $760 \ torr$ है और जल का घनत्व $1 \ g/mL$ है)