NaCl ની લેટીસ ઉર્જા -780 , kJ , mol^{-1} છે. | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) દ્રાવણની એન્થાલ્પી $(\Delta H_{sol})$ ની ગણતરી બોર્ન-હેબર ચક્ર અભિગમનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે,જ્યાં $\Delta H_{sol} = \Delta H_{lattice} + \De

Vedclass · Accepted Answer

$10$

Vedclass · Answer

(B) દ્રાવણની એન્થાલ્પી $(\Delta H_{sol})$ ની ગણતરી બોર્ન-હેબર ચક્ર અભિગમનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે,જ્યાં $\Delta H_{sol} = \Delta H_{lattice} + \Delta H_{hyd(Na^+)} + \Delta H_{hyd(Cl^-)}$.
પગલું $1$: લેટીસ ઉર્જા $-780 \, kJ \, mol^{-1}$ (નિર્માણ દરમિયાન મુક્ત થતી ઉર્જા) તરીકે આપવામાં આવી છે. લેટીસ એન્થાલ્પી $(\Delta H_{lattice})$ એ લેટીસ તોડવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે,જે લેટીસ ઉર્જાની વિરુદ્ધ છે: $\Delta H_{lattice} = -(-780 \, kJ \, mol^{-1}) = 780 \, kJ \, mol^{-1}$.
પગલું $2$: જલીયકરણ એન્થાલ્પી $\Delta H_{hyd(Na^+)} = -406 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $\Delta H_{hyd(Cl^-)} = -364 \, kJ \, mol^{-1}$ છે.
પગલું $3$: દ્રાવણની એન્થાલ્પીની ગણતરી:
$\Delta H_{sol} = 780 \, kJ \, mol^{-1} + (-406 \, kJ \, mol^{-1}) + (-364 \, kJ \, mol^{-1})$
$\Delta H_{sol} = 780 - 770 = 10 \, kJ \, mol^{-1}$.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયા બંધની બંધ ઉર્જા સૌથી વધુ છે?

$SO_3, S_2O_3^{2-}, S_2O_6^{2-}$ અને $S_2O_8^{2-}$ માં $S-S$ બંધોની સંખ્યા અનુક્રમે કેટલી છે?

જ્યારે રાસાયણિક બંધ રચાય છે,ત્યારે શેમાં ઘટાડો થાય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module