M^{x+} (परमाणु क्रमांक = 25) का चुंबकीय आघूर् | vedclass

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Question

(B) चुंबकीय आघूर्ण का सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।दिया गया है $\mu = \sqrt{15} \ BM$,इसलिए $\sqrt{

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$3, 4$

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(B) चुंबकीय आघूर्ण का सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।दिया गया है $\mu = \sqrt{15} \ BM$,इसलिए $\sqrt{n(n+2)} = \sqrt{15}$,जिसका अर्थ है $n(n+2) = 15$।$n$ के लिए हल करने पर,$n^2 + 2n - 15 = 0$,जिसका गुणनखंड $(n+5)(n-3) = 0$ है। चूँकि $n$ धनात्मक होना चाहिए,इसलिए $n = 3$।$M$ का परमाणु क्रमांक $25$ है,जो मैंगनीज $(Mn)$ है।$Mn$ $(Z=25)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{5} 4s^{2}$ है।$M^{x+}$ में $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होने के लिए,इसमें $3d^{3}$ विन्यास होना चाहिए।$Mn^{4+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^{3} 4s^{0}$ है,जिसमें $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।अतः,अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $3$ है और $x$ का मान $4$ है।

$M^{x+}$ (परमाणु क्रमांक $= 25$) का चुंबकीय आघूर्ण $\sqrt{15} \ BM$ है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या और $x$ का मान क्रमशः क्या है?

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