$2.0 \ mol$ $NH_3$ અને $8.0 \ mol$ $F_2$ ની પ્રક્રિયા દ્વારા ઉત્પન્ન થતા $N_2F_4$ નું દળ $0.5 \ mol$ છે. તો ટકાવારી ઉપજ (per cent yield) કેટલી હશે?
$2NH_3 + 5F_2 \to N_2F_4 + 6HF$
$2NH_3 + 5F_2 \to N_2F_4 + 6HF$
- A$79.0$
- B$71.2$
- C$84.6$
- D$50.0$
Explore More
Similar Questions
$1$ મોલ નાઇટ્રોજન વાયુ $3.01 \times 10^{23}$ અણુઓ હાઇડ્રોજન વાયુ સાથે પ્રક્રિયા કરીને શું ઉત્પન્ન કરે છે?
MediumKVPY 2009
View Solutionજ્યારે કેલ્શિયમ ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે ત્યારે નીચેનામાંથી શું બને છે?
Easy
View Solution$500 \text{ cm}^{3}$ $0.1 \text{ M } HCl$ ને $200 \text{ cm}^{3}$ $0.2 \text{ M } NaOH$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્માનું પ્રમાણ કેટલું છે ($\text{ kJ}$ માં)?
$2 \,mol$ કાર્બન ને $16 \,g$ ડાયઓક્સિજનમાં બાળવામાં આવે ત્યારે કેટલા પ્રમાણમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ઉત્પન્ન થાય છે ($\,g$ માં)?
જો $0.5 \ mol$ $BaCl_2$ ને $0.1 \ mol$ $Na_3PO_4$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે,તો બનતા $Ba_3(PO_4)_2$ ના મહત્તમ મોલની સંખ્યા કેટલી થાય?
Easy
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo