जल का मोलल उन्नयन स्थिरांक $0.52 \, ^{\circ}C \, kg \, mol^{-1}$ है। $1.0 \, m$ जलीय $KCl$ विलयन का क्वथनांक ($KCl$ का पूर्ण वियोजन मानते हुए) $......... \, ^{\circ}C$ होना चाहिए।

$0.10 \ m$ जलीय $CrCl_{3} \cdot xNH_{3}$ विलयन के क्वथनांक में उन्नयन,$0.05 \ m$ जलीय $CaCl_{2}$ विलयन के क्वथनांक में उन्नयन का दोगुना है। $x$ का मान क्या है?.........
[मान लीजिए कि संकुल और $CaCl_{2}$ का $100 \%$ आयनीकरण होता है,$Cr$ की समन्वय संख्या $6$ है,और सभी $NH_{3}$ अणु समन्वय क्षेत्र के भीतर मौजूद हैं $]$

समान मोललता वाले जलीय विलयन के लिए हिमांक (freezing point) किसके लिए सबसे अधिक होगा?

समान मोलरता वाले $BaCl_2$ $(t_1)$ और $KCl$ $(t_2)$ के अति तनु विलयनों के क्वथनांकों के बीच सही संबंध को चिह्नित करें।

$K_2HgI_4$ जलीय विलयन में $40 \%$ आयनित होता है। इसके वांट हॉफ कारक $(i)$ का मान है:

$35^{\circ} C$ पर $1.8 \ kg$ जल में $0.1 \ mol$ आयनिक लवण घोलकर एक जलीय विलयन तैयार किया जाता है। लवण विलयन में $90 \%$ वियोजित रहता है। विलयन का वाष्प दाब $59.724 \ mm \ Hg$ है। $35^{\circ} C$ पर जल का वाष्प दाब $60.000 \ mm \ Hg$ है। आयनिक लवण के प्रति सूत्र इकाई में उपस्थित आयनों की संख्या है . . . . . .