pH = 4 वाले 1 mL विलयन में OH^{-} आयनों की स | vedclass

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Question

(C) दिया गया है $pH = 4$,इसलिए $pOH = 14 - 4 = 10$ होगा।$OH^{-}$ आयनों की सांद्रता $[OH^{-}] = 10^{-pOH} = 10^{-10} \ M$ है।चूंकि $1 \ M = 1 \ mol/L =

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$6.02 	imes 10^{10}$

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(C) दिया गया है $pH = 4$,इसलिए $pOH = 14 - 4 = 10$ होगा।$OH^{-}$ आयनों की सांद्रता $[OH^{-}] = 10^{-pOH} = 10^{-10} \ M$ है।चूंकि $1 \ M = 1 \ mol/L = 1 \ mol/1000 \ mL$,इसलिए $1 \ mL$ में $OH^{-}$ के मोलों की संख्या $\frac{10^{-10}}{1000} = 10^{-13} \ mol$ होगी।$OH^{-}$ आयनों की संख्या ज्ञात करने के लिए मोलों की संख्या को आवोगाद्रो संख्या $(N_A = 6.023 	imes 10^{23} \ mol^{-1})$ से गुणा करने पर:$	ext{आयनों की संख्या} = 10^{-13} 	imes 6.023 	imes 10^{23} = 6.023 	imes 10^{10}$।

$pH = 4$ वाले $1 \ mL$ विलयन में $OH^{-}$ आयनों की संख्या क्या होगी?

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