निम्नलिखित समीकरण NO_3^- + 4H^+ + x e^- to 2H | vedclass

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Question

(C) समीकरण $NO_3^- + 4H^+ + x e^- 	o 2H_2O + NO$ को संतुलित करने के लिए,हमें परमाणुओं और आवेश दोनों को संतुलित करना होगा।$NO_3^-$ में,$N$ की ऑक्सीकरण

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$3$

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(C) समीकरण $NO_3^- + 4H^+ + x e^- 	o 2H_2O + NO$ को संतुलित करने के लिए,हमें परमाणुओं और आवेश दोनों को संतुलित करना होगा।$NO_3^-$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।$NO$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $5 - 2 = 3$ है।इसलिए,$N^{+5}$ को $N^{+2}$ में अपचयित करने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।संतुलित समीकरण $NO_3^- + 4H^+ + 3e^- 	o 2H_2O + NO$ है।

निम्नलिखित समीकरण $NO_3^- + 4H^+ + x e^- \to 2H_2O + NO$ को संतुलित करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या है

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