0.8 M K_4[Fe(CN)_6] के 2.0 L विलयन में उपस | vedclass

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Question

(A) विलयन की मोलरता $0.8 \ M$ है और आयतन $2.0 \ L$ है। $K_4[Fe(CN)_6]$ के मोल = $	ext{मोलरता} 	imes 	ext{आयतन} = 0.8 	imes 2.0 = 1.6 \ 	ext{mol}$

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$4.8 	imes 10^{24}$

Vedclass · Answer

(A) विलयन की मोलरता $0.8 \ M$ है और आयतन $2.0 \ L$ है। $K_4[Fe(CN)_6]$ के मोल = $	ext{मोलरता} 	imes 	ext{आयतन} = 0.8 	imes 2.0 = 1.6 \ 	ext{mol}$। $K_4[Fe(CN)_6]$ का एक मोल इस प्रकार वियोजित होता है: $K_4[Fe(CN)_6] ightarrow 4K^+ + [Fe(CN)_6]^{4-}$। प्रति सूत्र इकाई उत्पन्न आयनों की कुल संख्या = $4 + 1 = 5$ आयन। आयनों के कुल मोल = $1.6 \ 	ext{mol} 	imes 5 = 8.0 \ 	ext{mol}$। आयनों की कुल संख्या = $	ext{आयनों के मोल} 	imes N_A = 8.0 	imes 6.022 	imes 10^{23} = 4.8176 	imes 10^{24}$ आयन। निकटतम विकल्प के अनुसार,उत्तर $4.8 	imes 10^{24}$ है।

List-$I$	List-$II$
$I$. $[Cr(CN)_6]^{4-}$	$P$. $t_{2g}$ कक्षकों में $4$ इलेक्ट्रॉन हैं
$II$. $[RuCl_6]^{2-}$	$Q$. $\mu$ (केवल स्पिन) $= 4.9 \ BM$
$III$. $[Cr(H_2O)_6]^{2+}$	$R$. लो स्पिन संकुल आयन
$IV$. $[Fe(H_2O)_6]^{2+}$	$S$. $4+$ ऑक्सीकरण अवस्था में धातु आयन
	$T$. $d^4$ प्रजाति

$0.8 \ M \ K_4[Fe(CN)_6]$ के $2.0 \ L$ विलयन में उपस्थित आयनों की संख्या क्या है?

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