हवा में ग्रेफाइट के 0.1 mol के पूर्ण दहन से | vedclass

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Question

(C) ग्रेफाइट के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$स्टोइकियोमेट्री के अनुसार, $1 \ mol$ $C$, $1 \ mol

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$6.02 	imes 10^{22}$

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(C) ग्रेफाइट के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$स्टोइकियोमेट्री के अनुसार, $1 \ mol$ $C$, $1 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।चूंकि किसी भी पदार्थ के $1 \ mol$ में $6.022 	imes 10^{23}$ अणु होते हैं, इसलिए $1 \ mol$ $C$, $6.022 	imes 10^{23}$ $CO_2$ के अणु उत्पन्न करेगा।अतः, $0.1 \ mol$ ग्रेफाइट उत्पन्न करेगा:$0.1 	imes 6.022 	imes 10^{23} = 6.022 	imes 10^{22}$ $CO_2$ के अणु।

हवा में ग्रेफाइट के $0.1 \ mol$ के पूर्ण दहन से मुक्त $CO_2$ के अणुओं की संख्या क्या है?

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