सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में KI के एक तुल् | vedclass

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Question

(D) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है: $2KMnO_4 + 10KI + 8H_2SO_4 \longrightarrow 2MnSO_4 + 5I_2 + 6K_2SO_4 + 8H_2O$. इस अभिक्रिया में,$K

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$1/5$

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(D) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है: $2KMnO_4 + 10KI + 8H_2SO_4 \longrightarrow 2MnSO_4 + 5I_2 + 6K_2SO_4 + 8H_2O$. इस अभिक्रिया में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है जहाँ $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से $+2$ में बदल जाती है,इसलिए $KMnO_4$ के लिए $n$-कारक $5$ है। $KI$ के लिए,$I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से $0$ में बदल जाती है,इसलिए $KI$ के लिए $n$-कारक $1$ है। तुल्यांक के नियम के अनुसार,$KMnO_4$ के तुल्यांकों की संख्या $KI$ के तुल्यांकों की संख्या के बराबर होनी चाहिए। $KMnO_4$ के तुल्यांक $= KI$ के तुल्यांक। $n_{KMnO_4} 	imes n	ext{-कारक}_{KMnO_4} = KI$ के तुल्यांक। $n_{KMnO_4} 	imes 5 = 1$. $n_{KMnO_4} = 1/5$.

सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में $KI$ के एक तुल्यांक (equivalent) को ऑक्सीकृत करने के लिए आवश्यक $KMnO_4$ के मोलों की संख्या है

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