0.2 mol Cr_2O_7^{2-} को Cr^{3+} में अपचयित ( | vedclass

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Question

(C) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$। $Cr_2O_7^{2-}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है। $Cr$

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$1.2$

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(C) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} ightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$। $Cr_2O_7^{2-}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है। $Cr$ के $2$ परमाणुओं के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $2 	imes (6 - 3) = 6$ है। अतः,$1 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ को $6 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। $0.2 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ के लिए,आवश्यक इलेक्ट्रॉनों के मोल $= 0.2 	imes 6 = 1.2 \ mol$।

$0.2 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ को $Cr^{3+}$ में अपचयित (reduce) करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या क्या है?

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दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ को निर्दिष्ट करें।
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