n=4 અને m=-2 ક્વોન્ટમ નંબર્સ સાથે સંકળાયેલ સબ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) આપેલ મુખ્ય ક્વોન્ટમ નંબર $n=4$ માટે,એઝિમુથલ ક્વોન્ટમ નંબર $\ell$ ના શક્ય મૂલ્યો $0, 1, 2, 3$ છે.આ અનુક્રમે $4s, 4p, 4d, 4f$ સબશેલ્સ દર્શાવે છે.ચું

Vedclass · Accepted Answer

$2$

Vedclass · Answer

(D) આપેલ મુખ્ય ક્વોન્ટમ નંબર $n=4$ માટે,એઝિમુથલ ક્વોન્ટમ નંબર $\ell$ ના શક્ય મૂલ્યો $0, 1, 2, 3$ છે.આ અનુક્રમે $4s, 4p, 4d, 4f$ સબશેલ્સ દર્શાવે છે.ચુંબકીય ક્વોન્ટમ નંબર $m$ નું મૂલ્ય $-\ell$ થી $+\ell$ સુધી હોય છે.$4s$ $(\ell=0)$ માટે: $m=0$.$4p$ $(\ell=1)$ માટે: $m=-1, 0, +1$.$4d$ $(\ell=2)$ માટે: $m=-2, -1, 0, +1, +2$.$4f$ $(\ell=3)$ માટે: $m=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3$.$m=-2$ નું મૂલ્ય $4d$ અને $4f$ સબશેલ્સમાં જોવા મળે છે.તેથી,$n=4$ અને $m=-2$ સાથે સંકળાયેલ સબશેલ્સની સંખ્યા $2$ છે.

કૉલમ $I$	કૉલમ $II$
$A$. હાઇડ્રોજન જેવા પરમાણ્વીય કક્ષકમાં ઇલેક્ટ્રોનનો કોણીય વેગમાન	$p$. મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક
$B$. પાઉલીના સિદ્ધાંતનું પાલન કરતું હાઇડ્રોજન જેવું એક-ઇલેક્ટ્રોન તરંગ વિધેય	$q$. ગૌણ ક્વોન્ટમ આંક
$C$. હાઇડ્રોજન જેવા પરમાણ્વીય કક્ષકોનો આકાર, કદ અને દિગ્વિન્યાસ	$r$. ચુંબકીય ક્વોન્ટમ આંક
$D$. હાઇડ્રોજન જેવા પરમાણુમાં કેન્દ્ર પાસે ઇલેક્ટ્રોનની સંભાવના ઘનતા	$s$. ઇલેક્ટ્રોન સ્પિન ક્વોન્ટમ આંક

$n=4$ અને $m=-2$ ક્વોન્ટમ નંબર્સ સાથે સંકળાયેલ સબશેલ્સની સંખ્યા કેટલી છે?

Similar Questions

વિધાન : $n = 3, l = 1$ દ્વારા દર્શાવેલ કક્ષકનો આકાર ડબલ ડમ્બ-બેલ જેવો હોય છે.
કારણ : તે $p-$પેટાકોષમાં આવેલી છે.

$n = 3$ ઉર્જા સ્તર માટે,શક્ય કક્ષકોની સંખ્યા (બધા પ્રકારની) કેટલી છે?

$(n + l)$ ના નિયમના આધારે કક્ષકોની વધતી જતી ઊર્જાના ક્રમની સમજૂતી આપો.

નીચેનામાંથી કઈ કક્ષક માટે $(n+l)$ નું મૂલ્ય $3d$ કક્ષક જેટલું જ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module