એસ્ટરીકરણ પ્રક્રિયા માટે પ્રક્રિયાનો ક્રમ . . . . . . છે.

પ્રક્રિયા $X + 2Y + Z \to N$ નીચેની ક્રિયાવિધિ દ્વારા થાય છે:
$(i)$ $X + Y \rightleftharpoons M$ (ખૂબ ઝડપી સંતુલન)
$(ii)$ $M + Z \to P$ (ધીમી)
$(iii)$ $P + Y \to N$ (ખૂબ ઝડપી)
આ પ્રક્રિયા માટે વેગ નિયમ શું છે?

નીચેની પ્રક્રિયાઓ માટે વિકલનીય વેગ સમીકરણ લખો અને તેમની પ્રક્રિયાનો ક્રમ જણાવો:
$1) \ 2 \ HI \rightarrow H_2 + I_2$
$2) \ 2 \ NO_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 \ NO_{2(g)}$

પ્રક્રિયા $2A + B_2 \longrightarrow 2AB$ માટે પ્રાયોગિક માહિતી નીચે મુજબ છે:

પ્રયોગ	$[A] \ (mol \ L^{-1})$	$[B_2] \ (mol \ L^{-1})$	દર $(mol \ L^{-1} \ S^{-1})$
$1$	$0.50$	$0.50$	$1.6 \times 10^{-4}$
$2$	$0.50$	$1.00$	$3.2 \times 10^{-4}$
$3$	$1.00$	$1.00$	$3.2 \times 10^{-4}$

પ્રક્રિયા માટે વેગ નિયમ નક્કી કરો.

નીચેની વાયુ-તબક્કાની પ્રતિક્રિયા ધ્યાનમાં લો.
$2HI_{(g)} \longrightarrow H_{2(g)} + I_{2(g)}$
અને $555 \ K$ તાપમાને મેળવેલ નીચેનો પ્રાયોગિક ડેટા ધ્યાનમાં લો. $HI_{(g)}$ ના સંદર્ભમાં પ્રક્રિયાનો ક્રમ શું છે?

$[HI] \ (M)$	દર $(M \ s^{-1})$
$0.0500$	$8.80 \times 10^{-10}$
$0.1000$	$3.52 \times 10^{-9}$
$0.1500$	$7.92 \times 10^{-9}$

પ્રક્રિયા $A + B \rightarrow P$ માટે દરનો નિયમ $\text{rate} = k[A]^2[B]$ છે. $300 \text{ K}$ તાપમાને પ્રક્રિયાનો દર અચળાંક $6.0 \text{ M}^{-2} \text{s}^{-1}$ છે. જ્યારે $[A] = 1 \text{ M}$ અને $[B] = 0.2 \text{ M}$ હોય ત્યારે પ્રક્રિયાનો દર ગણો. ($\text{ M s}^{-1}$ માં)