वास्तविक गैसों का दबाव आदर्श गैस की तुलना में | vedclass

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Question

(A) वास्तविक गैसों में आकर्षण बल के कारण आदर्श गैसों की तुलना में दबाव थोड़ा कम होता है।$p_{ideal} = p_{real} + \frac{a n^2}{V^2}$ या $p_{real} = p_{i

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अंतर-आणविक आकर्षण

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(A) वास्तविक गैसों में आकर्षण बल के कारण आदर्श गैसों की तुलना में दबाव थोड़ा कम होता है।$p_{ideal} = p_{real} + \frac{a n^2}{V^2}$ या $p_{real} = p_{ideal} - \frac{a n^2}{V^2}$यहाँ,'$a$' वह स्थिरांक है जो गैस के अणुओं के बीच आकर्षण बल के परिमाण को मापता है,'$n$' मोलों की संख्या है और '$V$' गैस का आयतन है।

वास्तविक गैसों का दबाव आदर्श गैस की तुलना में कम होता है क्योंकि:

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