1 mol Cr_{2}O_{7}^{2-} को Cr^{3+} में अपचयित | vedclass

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Question

(B) डाइक्रोमेट आयन के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया इस प्रकार है: $Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$ संतुलित समीकरण स

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$6$

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(B) डाइक्रोमेट आयन के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया इस प्रकार है: $Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$ संतुलित समीकरण से,$1 \ mol$ $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ के अपचयन के लिए $6 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। चूंकि $1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन $1 \ Faraday$ आवेश वहन करते हैं,इसलिए आवश्यक विद्युत की मात्रा $6 \ Faraday$ है।

$1 \ mol$ $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ को $Cr^{3+}$ में अपचयित (reduce) करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा (Faraday में) क्या है?

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