H-परमाणु में इलेक्ट्रॉन की कक्षा की त्रिज्या | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन परमाणु में कक्षा की त्रिज्या $R_n = n^2 a_0$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $a_0 = 0.53 \mathring{A}$ है।प्रारंभिक अवस्था के लिए: $2.12 = n_1^2

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$1.89 \ eV$ ऊर्जा का फोटॉन अवशोषित किया है

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(B) हाइड्रोजन परमाणु में कक्षा की त्रिज्या $R_n = n^2 a_0$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $a_0 = 0.53 \mathring{A}$ है।प्रारंभिक अवस्था के लिए: $2.12 = n_1^2 	imes 0.53 \implies n_1^2 = 4 \implies n_1 = 2$.अंतिम अवस्था के लिए: $4.77 = n_2^2 	imes 0.53 \implies n_2^2 = 9 \implies n_2 = 3$.चूंकि त्रिज्या बढ़ रही है,इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा स्तर से उच्च ऊर्जा स्तर में स्थानांतरित हुआ है,जिसका अर्थ है कि परमाणु ने एक फोटॉन अवशोषित किया है।अवशोषित फोटॉन की ऊर्जा $\Delta E = E_3 - E_2 = -13.6 \left( \frac{1}{3^2} - \frac{1}{2^2} ight) \ eV$ है।$\Delta E = -13.6 \left( \frac{1}{9} - \frac{1}{4} ight) = -13.6 \left( \frac{4-9}{36} ight) = -13.6 \left( -\frac{5}{36} ight) \ eV$.$\Delta E = \frac{68}{36} \ eV \approx 1.89 \ eV$.

$H$-परमाणु में इलेक्ट्रॉन की कक्षा की त्रिज्या $2.12 \mathring{A}$ से बदलकर $4.77 \mathring{A}$ हो जाती है। $H$-परमाणु ने:

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