एक अभिक्रिया के लिए दर नियम समीकरण $R = k[x][y]$ है। अभिक्रिया की दर कब दोगुनी हो जाती है?
- A$x$ की सांद्रता स्थिर रखी जाती है और $y$ की सांद्रता आधी कर दी जाती है
- B$x$ और $y$ दोनों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाती है
- C$x$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाती है और $y$ की सांद्रता स्थिर रखी जाती है
- D$y$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाती है और $x$ की सांद्रता आधी कर दी जाती है
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$NO_{(g)} + Br_{2_{(g)}} \rightleftharpoons NOBr_{2_{(g)}}$
$NOBr_{2_{(g)}} + NO_{(g)} \rightarrow 2 NOBr_{(g)}$
यदि दूसरी अभिक्रिया दर-निर्धारक चरण है,तो $NO_{(g)}$ के संदर्भ में अभिक्रिया की कोटि क्या होगी?
$NO_{(g)} + Br_{2_{(g)}} \rightleftharpoons NOBr_{2_{(g)}}$
$NOBr_{2_{(g)}} + NO_{(g)} \rightarrow 2 NOBr_{(g)}$
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$2O_3 \to 3O_2$ अभिक्रिया की कोटि ज्ञात कीजिए।
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View Solutionएक अभिक्रिया के लिए दर नियम $r=k[A]^2[B]$ है। यदि दर स्थिरांक $6.25 \ mol^{-2} \ dm^6 \ s^{-1}$ है,तो अभिक्रिया की दर क्या होगी जब $[A]=1 \ mol \ dm^{-3}$ और $[B]=0.2 \ mol \ dm^{-3}$ हो?
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