જ્યારે તાપમાન $27^{\circ} C$ થી બદલાઈને $57^{\circ} C$ થાય ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ ચાર ગણો થાય છે. સક્રિયકરણ ઊર્જા (energy of activation) ગણો.
આપેલ છે: $R=8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}, \log 4=0.6021$

સમાન તાપમાને ત્રણ તબક્કામાં થતી પ્રક્રિયા માટે,એકંદર વેગ અચળાંક $K = \frac{K_1 K_2}{K_3}$ છે. જો $E_{a1}$,$E_{a2}$ અને $E_{a3}$ અનુક્રમે $40 \ kJ/mol$,$50 \ kJ/mol$ અને $60 \ kJ/mol$ હોય,તો એકંદર સક્રિયકરણ ઉર્જા $E_a$ . . . . . . $kJ/mol$ છે.

$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ માટે,$\Delta H = -22 \ kcal$,અને $E_a = 70 \ kcal$ છે. તેથી $2NH_3 \rightarrow N_2 + 3H_2$ માટે $E_a$ $.....$ $kcal$ થશે.

પ્રક્રિયા $A \rightarrow P$ માટે, $27^\circ\text{C}$ તાપમાને વેગ અચળાંક $k = 1.5 \times 10^3 \text{ s}^{-1}$ છે. જો આ પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા $60 \text{ kJ mol}^{-1}$ હોય, તો જે તાપમાને ($^\circ\text{C}$ માં) વેગ અચળાંક $k = 4.5 \times 10^3 \text{ s}^{-1}$ થાય તે તાપમાન . . . . . . છે.

કોઈપણ રાસાયણિક પ્રક્રિયા થવા માટે યોગ્ય દિક્વિન્યાસ (proper orientation) શા માટે જરૂરી છે તે સમજાવો.

સંયોજન $A$ ના વિઘટન માટે સમીકરણ $k = (6.5 \times 10^{12} \, s^{-1}) e^{-26000 \, K / T}$ અનુસરવામાં આવે છે. પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઉર્જા $..... \, kJ \, mol^{-1}$ છે. [નજીકનો પૂર્ણાંક] (આપેલ છે: $R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$)