अभिक्रिया $A + B \rightarrow \text{product}$ का वेग $[A] = 0.4 \ mol \ dm^{-3}$ और $[B] = 0.1 \ mol \ dm^{-3}$ पर $7.2 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। यह अभिक्रिया $A$ के संदर्भ में प्रथम कोटि और $B$ के संदर्भ में द्वितीय कोटि की है। वेग स्थिरांक की गणना कीजिए।
- A$14 \ mol^{-2} \ dm^6 \ s^{-1}$
- B$12 \ mol^{-2} \ dm^6 \ s^{-1}$
- C$18 \ mol^{-2} \ dm^6 \ s^{-1}$
- D$20 \ mol^{-2} \ dm^6 \ s^{-1}$
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$A$ और $B$ के बीच एक अभिक्रिया के लिए दर नियम $R=k[A]^{n}[B]^{m}$ द्वारा दिया गया है। यदि $A$ की सांद्रता को दोगुना कर दिया जाए और $B$ की सांद्रता को उसके प्रारंभिक मान से आधा कर दिया जाए,तो अभिक्रिया की नई दर और प्रारंभिक दर का अनुपात $\left(\frac{r_2}{r_1}\right)$ क्या होगा?
नीचे दो अलग-अलग अभिक्रियाओं के वेग स्थिरांक दिए गए हैं। प्रत्येक अभिक्रिया की कुल कोटि क्या है?
$(a)$ $2.1 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$
$(b)$ $4.5 \times 10^{-3} \ min^{-1}$
$(a)$ $2.1 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$
$(b)$ $4.5 \times 10^{-3} \ min^{-1}$
Medium
View Solutionचतुर्थ कोटि की अभिक्रिया के लिए वेग स्थिरांक की इकाई क्या है?
Easy
View Solution$2A + B \rightarrow C$ अभिक्रिया के लिए दर नियम $\text{Rate} = k[A][B]$ है। इस अभिक्रिया के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
Easy
View Solutionएक द्वितीय-कोटि की अभिक्रिया के लिए,जहाँ दोनों अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता समान है,अभिक्रिया को $20\%$ पूर्ण होने में $500 \ s$ लगते हैं। अभिक्रिया को $80\%$ पूर्ण होने में कितने सेकंड लगेंगे ($s$ में)?
Difficult
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