જ્યારે પ્રક્રિયાનું તાપમાન $27\,^{\circ}C$ થી વધારીને $57\,^{\circ}C$ કરવામાં આવે ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ બમણો થાય છે,તો પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા (activation energy) ....... $k\,cal$ હશે.

$A$ ના ઉત્પાદનમાં વિઘટન માટે $10^{\circ} C$ તાપમાને $k$ નું મૂલ્ય $4.5 \times 10^{3} \, s^{-1}$ છે અને સક્રિયકરણ ઉર્જા $60 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. કયા તાપમાને $k$ નું મૂલ્ય $1.5 \times 10^{4} \, s^{-1}$ થશે?

ચોક્કસ પ્રક્રિયાના પ્રથમ ક્રમના વિઘટન માટેનો વેગ અચળાંક $\ln k (s^{-1}) = 14.34 - \frac{1.25 \times 10^{4} \ K}{T}$ સમીકરણ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે. આ પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા (energy of activation) કેટલી છે?

પ્રક્રિયા $A \to B$ માટે,વેગ અચળાંક $k_1 = A_1 e^{-E_{a_1} / (RT)}$ અને પ્રક્રિયા $X \to Y$ માટે વેગ અચળાંક $k_2 = A_2 e^{-E_{a_2} / (RT)}$ છે. જો $A_1 = 10^8$,$A_2 = 10^{10}$ અને $E_{a_1} = 600 \ cal/mol$,$E_{a_2} = 1800 \ cal/mol$ હોય,તો જે તાપમાને $k_1 = k_2$ થાય તે તાપમાન શોધો (આપેલ છે : $R = 2 \ cal/K \cdot mol$)

એક પ્રક્રિયા માટે,સક્રિયકરણ ઊર્જા $E_a = 0$ અને $300 \ K$ તાપમાને વેગ અચળાંક $K = 3.2 \times 10^6 \ s^{-1}$ છે. $300 \ K$ તાપમાને વેગ અચળાંકનું મૂલ્ય શું હશે?

જો તાપમાન $T_1 \ K$ થી વધારીને $T_2 \ K$ કરવાથી પ્રક્રિયાનો વેગ બમણો થાય,તો સક્રિયકરણ ઉર્જા (activation energy) ગણવા માટે કયું સમીકરણ સાચું છે?