अभिक्रिया की दर अभिक्रिया के धीमे चरण द्वारा निर्धारित की जाती है। इस चरण को क्या कहा जाता है?

अभिक्रिया $H_{2(g)} + Br_{2(g)} \rightarrow 2HBr_{(g)}$ के लिए,प्रायोगिक डेटा बताता है कि दर नियम $\text{Rate} = K[H_2][Br_2]^{1/2}$ है। अभिक्रिया की कोटि और उसकी आण्विकता ज्ञात कीजिए।

अभिक्रिया के गतिकी अध्ययन के दौरान निम्नलिखित परिणाम प्राप्त हुए हैं: $2 \ NO + 2 \ H_2 \longrightarrow N_2 + 2 \ H_2O$

प्रयोग	$\frac{-d[NO]}{dt} \ (mol \ L^{-1} \ s^{-1})$	$[NO] \ (mol \ L^{-1})$	$[H_2] \ (mol \ L^{-1})$
$1$	$4.8 \times 10^{-5}$	$1 \times 10^{-2}$	$1 \times 10^{-3}$
$2$	$43.2 \times 10^{-5}$	$3 \times 10^{-2}$	$1 \times 10^{-3}$
$3$	$86.4 \times 10^{-5}$	$3 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-3}$

कथन : दर नियम में,साम्य स्थिरांक के व्यंजक के विपरीत,सांद्रता के घातांक आवश्यक रूप से स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों से मेल नहीं खाते हैं।
कारण : यह अभिक्रिया की क्रियाविधि है,न कि समग्र परिवर्तन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण,जो अभिक्रिया की दर को नियंत्रित करती है।

काल्पनिक अभिक्रिया : $2A + B \to C + D$ को $E$ द्वारा उत्प्रेरित किया जाता है,जैसा कि नीचे दी गई संभावित क्रियाविधि में दर्शाया गया है -
चरण-$1$ : $A + E \rightleftharpoons AE$ (तीव्र)
चरण-$2$ : $AE + A \to A_2 + E$ (मंद)
चरण-$3$ : $A_2 + B \to C + D$ (तीव्र)
इस क्रियाविधि के लिए कौन सा दर नियम सबसे उपयुक्त है?

यदि अभिक्रिया $x + y \xrightarrow{hv} xy$ की कोटि शून्य है,तो इसका अर्थ है कि