8 g हीलियम और 16 g ऑक्सीजन से बने गैस मिश्र | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) हीलियम $(He)$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $M_1 = 4 \ g/mol$ है। मोलों की संख्या $n_1 = 8 \ g / 4 \ g/mol = 2 \ mol$ है। चूँकि $He$ एकपरमाणुक है,$C_{v1}

Vedclass · Accepted Answer

$27/17$

Vedclass · Answer

(C) हीलियम $(He)$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $M_1 = 4 \ g/mol$ है। मोलों की संख्या $n_1 = 8 \ g / 4 \ g/mol = 2 \ mol$ है। चूँकि $He$ एकपरमाणुक है,$C_{v1} = \frac{3}{2}R$ है।ऑक्सीजन $(O_2)$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $M_2 = 32 \ g/mol$ है। मोलों की संख्या $n_2 = 16 \ g / 32 \ g/mol = 0.5 \ mol$ है। चूँकि $O_2$ द्विपरमाणुक है,$C_{v2} = \frac{5}{2}R$ है।मिश्रण के लिए स्थिर आयतन पर समतुल्य मोलर विशिष्ट ऊष्मा $C_{v,mix} = \frac{n_1 C_{v1} + n_2 C_{v2}}{n_1 + n_2}$ द्वारा दी जाती है।$C_{v,mix} = \frac{2 	imes (\frac{3}{2}R) + 0.5 	imes (\frac{5}{2}R)}{2 + 0.5} = \frac{3R + 1.25R}{2.5} = \frac{4.25R}{2.5} = 1.7R = \frac{17}{10}R$ है।संबंध $C_{v,mix} = \frac{R}{\gamma_{mix} - 1}$ का उपयोग करते हुए,$\frac{17}{10}R = \frac{R}{\gamma_{mix} - 1}$ प्राप्त होता है।$\gamma_{mix} - 1 = \frac{10}{17} \Rightarrow \gamma_{mix} = 1 + \frac{10}{17} = \frac{27}{17}$।

$8 \ g$ हीलियम और $16 \ g$ ऑक्सीजन से बने गैस मिश्रण के लिए $C_p/C_v$ का अनुपात क्या है?

Similar Questions

यदि $\vec{a}, \vec{b}, \text{ और } \vec{c}$ इकाई सदिश हैं,तो $|\vec{a} - \vec{b}|^2 + |\vec{b} - \vec{c}|^2 + |\vec{c} - \vec{a}|^2$ का मान किससे अधिक नहीं हो सकता?

यदि $A = \begin{bmatrix} 1 \\ 2 \\ 3 \end{bmatrix}$ है,तो $AA' = $

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module