0.1 , M , H_2SO_4 और 0.1 , N , H_2SO_4 के pH | vedclass

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Question

(D) $0.1 \, M \, H_2SO_4$ के लिए,$H^+$ आयनों की सांद्रता $[H^+] = 2 	imes 0.1 = 0.2 \, M$ है। $pH_1 = -\log(0.2) = -(\log 2 + \log 10^{-1}) = -0.3 +

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(D) $0.1 \, M \, H_2SO_4$ के लिए,$H^+$ आयनों की सांद्रता $[H^+] = 2 	imes 0.1 = 0.2 \, M$ है। $pH_1 = -\log(0.2) = -(\log 2 + \log 10^{-1}) = -0.3 + 1 = 0.7$. $0.1 \, N \, H_2SO_4$ के लिए,नॉर्मलता $0.1 \, N$ दी गई है,जिसका अर्थ है कि $[H^+] = 0.1 \, M$ है। $pH_2 = -\log(0.1) = 1$. $pH$ का अनुपात $pH_1 : pH_2 = 0.7 : 1 = 7 : 10$ है।

$0.1 \, M \, H_2SO_4$ और $0.1 \, N \, H_2SO_4$ के $pH$ का अनुपात क्या है?

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