$NaCl$ के निर्माण के लिए अभिक्रिया है:

निम्नलिखित ऊष्मारसायन डेटा के आधार पर: $(\Delta_fG^o H^{+}_{(aq)} = 0)$
$H_2O_{(\ell)} \rightarrow H^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \,; \, \Delta H = 57.32 \, kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(\ell)} \,; \, \Delta H = -286.20 \, kJ$
$25 \, ^oC$ पर $OH^{-}$ आयन की संभवन एन्थैल्पी का मान ............... $kJ$ है।

अभिक्रिया $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightarrow 2HI_{(g)}; \Delta H = 12.40 \, Kcal$ के लिए,$HI$ की संभवन ऊष्मा (heat of formation) ....... $Kcal$ है।

किसी पदार्थ की दहन ऊष्मा:

$NH_4OH$ और $HCl$ की उदासीनीकरण ऊष्मा है:

जल की मानक संभवन एन्थैल्पी $-286 \ kJ \ mol^{-1}$ है। जब इसके घटक तत्वों से उनकी मानक अवस्थाओं में $1800 \ mg$ जल बनता है,तो मुक्त होने वाली ऊर्जा की मात्रा है: ($kJ$ में)