एक सेल के लिए $\Delta G$ और $E$ के बीच का संबंध $\Delta G = -nFE$ द्वारा दिया गया है। सेल अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होने के लिए निम्नलिखित में से कौन सी शर्त पूरी होनी चाहिए?

मानक इलेक्ट्रोड विभव $Fe^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Fe_{(s)}$ $(E^o = -0.44 \ V)$ और $Fe^{3+}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}_{(aq)}$ $(E^o = 0.77 \ V)$ दिए गए हैं। यदि $Fe^{2+}$,$Fe^{3+}$ और $Fe$ के टुकड़े को एक साथ रखा जाए,तो क्या होगा?

$298 \ K$ पर निम्नलिखित अर्ध-सेल अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) इस प्रकार हैं:
$Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Zn_{(s)} ; \quad E^{\circ} = -0.762 \ V$
$Cr^{3+}_{(aq)} + 3e^{-} \rightarrow Cr_{(s)} ; \quad E^{\circ} = -0.740 \ V$
$2H^{+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow H_{2(g)} ; \quad E^{\circ} = 0.0 \ V$
$F_{2(g)} + 2e^{-} \rightarrow 2F^{-}_{(aq)} ; \quad E^{\circ} = 2.87 \ V$
निम्नलिखित में से कौन सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) है?

निम्नलिखित अर्ध-सेलों द्वारा निर्मित सेल का $EMF$ $V$ में कितना होगा?
$Mg^{2+} + 2e^- \to Mg_{(s)}; E = -2.37 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu_{(s)}; E = +0.33 \ V$

निम्नलिखित का मिलान करें:

List-$I$	List-$II$
$(A)$ $pH = 10$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव	$(I)$ $0.76 \ V$
$(B)$ $Cu^{2+} | Cu$	$(II)$ $0.059$
$(C)$ $Zn | Zn^{2+}$	$(III)$ $-0.591 \ V$
$(D)$ $\frac{2.303 RT}{F}$	$(IV)$ $0.337 \ V$
	$(V)$ $-0.76 \ V$

$A$ $B$ $C$ $D$
$(a)$ $(III)$ $(I)$ $(II)$ $(V)$
$(b)$ $(II)$ $(V)$ $(I)$ $(IV)$
$(c)$ $(III)$ $(IV)$ $(I)$ $(II)$
$(d)$ $(V)$ $(I)$ $(IV)$ $(II)$

समझाइए: उच्च $E^{\theta}$ मान के साथ अपचयन (Reduction) अभिक्रिया संभव है।