આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ F^{-}, Ne અને Na^{+} | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝમાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય છે પરંતુ ન્યુક્લિયર ચાર્જ $(Z)$ અલગ-અલગ હોય છે.આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝનું કદ મુખ્યત્વે ન

Vedclass · Accepted Answer

ન્યુક્લિયર ચાર્જ $(Z)$

Vedclass · Answer

(A) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝમાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય છે પરંતુ ન્યુક્લિયર ચાર્જ $(Z)$ અલગ-અલગ હોય છે.આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝનું કદ મુખ્યત્વે ન્યુક્લિયર ચાર્જ $(Z)$ ના મૂલ્ય દ્વારા નક્કી થાય છે.જેમ ન્યુક્લિયર ચાર્જ $(Z)$ વધે છે,તેમ ન્યુક્લિયસ અને ઈલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું આકર્ષણ બળ વધે છે,જે ઈલેક્ટ્રોન ક્લાઉડને ન્યુક્લિયસની નજીક ખેંચે છે,પરિણામે કદમાં ઘટાડો થાય છે.આપેલ સ્પીસીઝ માટે:$F^{-} (Z=9), Ne (Z=10), Na^{+} (Z=11)$ન્યુક્લિયર ચાર્જ $F^{-}$ થી $Na^{+}$ તરફ વધતો હોવાથી,કદ આ ક્રમમાં ઘટે છે: $F^{-} > Ne > Na^{+}.$આમ,કદ ન્યુક્લિયર ચાર્જ $(Z)$ દ્વારા પ્રભાવિત થાય છે.

Similar Questions

કયા આયનની ત્રિજ્યા સૌથી મોટી છે?

વિધાન $(A)$: $Na^{+}$ અને $F^{-}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા સમાન છે.
કારણ $(R)$: $Na^{+}$ અને $F^{-}$ બંને આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ છે.
સાચો જવાબ છે:

નીચે આપેલા આયનોને તેમની આયનીય ત્રિજ્યાના સંદર્ભમાં સાચા ક્રમમાં ગોઠવો.

કયા આયનની ત્રિજ્યા $Li^{+}$ આયનની ત્રિજ્યાની સૌથી નજીક છે?

$O^{2-}, F^-, Na^+, Mg^{2+},$ અને $Al^{3+}$ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક આયનો છે. તેમની આયનિક ત્રિજ્યા નીચેનામાંથી શું દર્શાવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module