Group 2 (Be समूह) में सल्फेट्स की पानी में घ | vedclass

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Question

(A) $Be^{2+}$ से $Ba^{2+}$ तक जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) घटती है। चूंकि छोटे $Be^{2+}$ आयन की जलयोजन ऊर्जा $BeSO_4$ की जालक ऊर्जा से काफी अधिक हो

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$Be^{2+}$ जैसे छोटे आयनों के लिए उच्च जलयोजन ऊष्मा (heat of solvation)

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(A) $Be^{2+}$ से $Ba^{2+}$ तक जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) घटती है। चूंकि छोटे $Be^{2+}$ आयन की जलयोजन ऊर्जा $BeSO_4$ की जालक ऊर्जा से काफी अधिक होती है,इसलिए यह अत्यधिक घुलनशील है। जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर धनायन का आकार बढ़ता है,जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा की तुलना में अधिक तेजी से घटती है,जिससे घुलनशीलता में कमी आती है।

$Group \ 2$ ($Be$ समूह) में सल्फेट्स की पानी में घुलनशीलता का क्रम $Be > Mg > Ca > Sr > Ba$ है। इसका कारण क्या है?

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$CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow X + Y$
$X \xrightarrow{Z} CaCl_2$

समूह-$2$ के तत्वों को क्षारीय मृदा धातु (alkaline earth metals) क्यों कहा जाता है?

$BaSO_4$ और $Na_2CO_3$ के संलयन (fusion) पर प्राप्त उत्पाद है

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