जल में CdSO_{4} की विलेयता 8.0 times 10^{-4} | vedclass

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Question

(A) शुद्ध जल में,विलेयता गुणनफल स्थिरांक $K_{sp} = S^{2} = (8.0 	imes 10^{-4})^{2} = 64 	imes 10^{-8}$ है।$0.01 \ M \ H_{2}SO_{4}$ में,वियोजन $H_{2}

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$64$

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(A) शुद्ध जल में,विलेयता गुणनफल स्थिरांक $K_{sp} = S^{2} = (8.0 	imes 10^{-4})^{2} = 64 	imes 10^{-8}$ है।$0.01 \ M \ H_{2}SO_{4}$ में,वियोजन $H_{2}SO_{4} ightarrow 2H^{+} + SO_{4}^{2-}$ है।$H_{2}SO_{4}$ से $SO_{4}^{2-}$ की सांद्रता $0.01 \ M$ है।मान लीजिए कि इस विलयन में $CdSO_{4}$ की विलेयता $x \ mol \ L^{-1}$ है।$CdSO_{4} ightleftharpoons Cd^{2+} + SO_{4}^{2-}$.साम्य सांद्रता $[Cd^{2+}] = x$ और $[SO_{4}^{2-}] = (x + 0.01) \ M$ है।चूंकि $x \ll 0.01$,हम $(x + 0.01) \approx 0.01$ मान सकते हैं।$K_{sp} = [Cd^{2+}][SO_{4}^{2-}] = x(0.01) = 64 	imes 10^{-8}$.$x = \frac{64 	imes 10^{-8}}{0.01} = 64 	imes 10^{-6} \ mol \ L^{-1}$.अतः,उत्तर $64$ है।

लवण	$298 K$ पर $K_{sp}$
$AgBr$	$5.0 \times 10^{-13}$
$Zn(OH)_2$	$1.0 \times 10^{-15}$
$Hg_2Cl_2$	$1.3 \times 10^{-18}$

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$298 K$ पर जल में दिए गए लवणों की विलेयता का सही क्रम है:
लवण $298 K$ पर $K_{sp}$
$AgBr$ $5.0 \times 10^{-13}$
$Zn(OH)_2$ $1.0 \times 10^{-15}$
$Hg_2Cl_2$ $1.3 \times 10^{-18}$

$25^{\circ} C$ पर,$MCl$ का विलेयता गुणनफल $1 \times 10^{-10}$ है। समान तापमान पर $0.1 \ M \ NaCl$ विलयन में इसकी मोलर विलेयता क्या होगी?

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