0.1 M NaCl विलयन में 1.6 times 10^{-10} विल | vedclass

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Question

(B) $AgCl$ का वियोजन इस प्रकार है: $AgCl_{(s)} \rightleftharpoons Ag^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Ag^{+}][Cl^{-}]$ ह

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$1.6 	imes 10^{-9} \ M$

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(B) $AgCl$ का वियोजन इस प्रकार है: $AgCl_{(s)} ightleftharpoons Ag^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Ag^{+}][Cl^{-}]$ है।$0.1 \ M \ NaCl$ विलयन में,$Cl^{-}$ आयनों की सांद्रता $NaCl$ के वियोजन के कारण $[Cl^{-}] \approx 0.1 \ M$ होती है।माना $NaCl$ की उपस्थिति में $AgCl$ की विलेयता $S$ है। अतः $[Ag^{+}] = S$ होगा।$K_{sp}$ के व्यंजक में मान रखने पर:$1.6 	imes 10^{-10} = S 	imes 0.1$$S$ का मान ज्ञात करने पर:$S = \frac{1.6 	imes 10^{-10}}{0.1} = 1.6 	imes 10^{-9} \ M$।

$0.1 \ M \ NaCl$ विलयन में $1.6 \times 10^{-10}$ विलेयता गुणनफल वाले $AgCl_{(s)}$ की विलेयता क्या होगी?

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