[MnBr_4]^{2-} का स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण 5. | vedclass

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Question

(A) $[MnBr_4]^{2-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। $Mn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5$ है। चूंकि समन्वय संख्या $4$ है,इसलिए ज्यामिति च

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चतुष्फलकीय

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(A) $[MnBr_4]^{2-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। $Mn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5$ है। चूंकि समन्वय संख्या $4$ है,इसलिए ज्यामिति चतुष्फलकीय $(sp^3)$ या वर्ग समतलीय $(dsp^2)$ हो सकती है। $5.9 \ BM$ का चुंबकीय आघूर्ण $n = 5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के अनुरूप है,जिसकी गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ सूत्र द्वारा की जाती है। $Mn^{2+}$ $(3d^5)$ में $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होने का अर्थ है कि यह एक उच्च-स्पिन संकुल है। अतः,ज्यामिति चतुष्फलकीय होनी चाहिए,क्योंकि वर्ग समतलीय ज्यामिति में इलेक्ट्रॉनों के युग्मित होने से चुंबकीय आघूर्ण कम हो जाता है।

$LIST-I$	$LIST-II$
$P. dsp^2$	$1. [FeF_6]^{4-}$
$Q. sp^3$	$2. [Ti(H_2O)_3Cl_3]$
$R. sp^3d^2$	$3. [Cr(NH_3)_6]^{3+}$
$S. d^2sp^3$	$4. [FeCl_4]^{2-}$
	$5. Ni(CO)_4$
	$6. [Ni(CN)_4]^{2-}$

$[MnBr_4]^{2-}$ का स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $5.9 \ BM$ है। इस संकुल आयन की ज्यामिति की भविष्यवाणी कीजिए।

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