[Fe(NH_3)_6]^{3+} और [FeF_6]^{3-} के स्पिन-ओन | vedclass

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Question

(C) चुंबकीय आघूर्ण की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)}$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।$[Fe(NH_3)_6]^{3+}$ के लिए

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$1.73$ और $5.92$

Vedclass · Answer

(C) चुंबकीय आघूर्ण की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)}$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।$[Fe(NH_3)_6]^{3+}$ के लिए,$Fe$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^5)$। चूँकि $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,यह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिसके परिणामस्वरूप $n = 1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है।$\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} = 1.73 \ BM$।$[FeF_6]^{3-}$ के लिए,$Fe$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^5)$। चूँकि $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,युग्मन नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप $n = 5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं।$\mu = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} = 5.92 \ BM$।अतः,मान $1.73 \ BM$ और $5.92 \ BM$ हैं।

$[Fe(NH_3)_6]^{3+}$ और $[FeF_6]^{3-}$ के स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $BM$ में क्रमशः क्या हैं?

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